Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）

A. 电池工作时，CO32-向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 电极B上发生的电极反应为：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反应CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】明显该电池中，通入氧气的是正极，通入CO和H2的是负极。在原电池中阴离子向负极移动，所以碳酸根向电极A移动，选项A错误。整个体系中根本就不存在氢氧根离子，所以选项B的反应不可能发生，选项B错误。正极是氧气得电子，根据图示看出，反应物为氧气和二氧化碳，应该生成电解质中的碳酸根，所以方程式为1/2O2+2e- + CO2 = CO32-，选项C正确。反应CH4 + H2O= 3H2 + CO中，C元素由甲烷中的-4价转化为CO中的+2价，所以每个C失去6个电子，即每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误。