Question

【题目】I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

Answer 1

【答案】 原电池 吸氧 2H2O+O2+4e= 4OH- 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极上了，反应实质为电解水

【解析】I．①日常生活中金属的腐蚀多为形成原电池电化学腐蚀。电化学腐蚀会有两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 其中在中性、碱性甚至弱酸性条件下发生的都是吸氧腐蚀，只有在强酸性条件下才发生析氢腐蚀。所以在题述条件下，应该发生吸氧腐蚀。

②吸氧腐蚀的正极反应是：2H2O+O2+4e= 4OH-。

II．①反应明显是不自发的，所以一定是电解才可以实现的反应。反应中Cu失电子转化为Cu2+，所以Cu电解的阳极，硫酸一定是电解质，碳棒为阴极，装置图为：。

②铜棒没有被腐蚀，说明铜一定不是阳极，所以铜是电解的阴极，石墨是电解的阳极。反应中铜不会被腐蚀，而是在电解水，生成氢气和氧气。