题目内容
【题目】下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是
A. 由苯制硝基苯B. 在实验室蒸馏石油
C. 电石制取乙炔D. 由苯制取溴苯
【答案】A
【解析】
需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中说明反应温度低于100℃。
A项、制取硝基苯时，需要采用水浴加热，温度计插入水浴中控制反应温度在55℃— 60℃，故A正确；
B项、在实验室蒸馏石油时，温度计用于测量馏分温度，以便控制馏分组成，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C项、电石制取乙炔时不需要使用温度计，故C错误；
D项、由苯制取溴苯时不需要使用温度计，故D错误。
故选A。
【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。
（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。
（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。
【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X | Y | Z | 物质转化关系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
|
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
