题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 物质不是电解质就是非电解质

B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C. 能导电的物质不一定是电解质,电解质也不定能导电

D. 液氨溶于水能导电,所用是电解质

【答案】C

【解析】试题分析:A.电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质,又不是非电解质,错误;B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如七氧化二锰,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如一氧化碳属于不成盐氧化物,错误;C.能导电的物质不一定是电解质,如铜。电解质不一定能导电,如固体氯化钠,正确;D.液氨溶于水能导电,是因为生成的一水合氨发生了电离,而氨气属于非电解质,错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

提出假设:

假设1:只存在Fe2O3;假设2_________;假设3:既存在Fe2O3也存在Cu2O

查找资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

实验方案设计与分析:

方案一:步骤一:取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立,写出产生上述气体的化学方程式___________________

步骤二:取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______,振荡,若________,则说明假设3成立。

方案二:

取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,若固体全部溶解,说明假设_不成立。

方案三:

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好,假设样品完全反应):

步骤一:取样品并称量该样品的质量为m1

步骤二:测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2

步骤三:测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3

步骤四:计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析:该实验方案________(填“能”或“不能”)测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品,通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数,你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g,m3=m2+1.76g,则原样品中Fe2O3的质量分数为_____(结果保留四位有效数字)。

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