Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：前2min，D的平均反应速率为1.6/4/2L/2min=0.1mol·L^-1·min^-1，故选项A错误；B的平衡转化率是1.6/4*2/2*100%=40％，B选项正确；增大该体系的压强，根据勒夏特列定律，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数不变，选项C错误；增加B，平衡向右移动，但一定温度下，化学平衡常数不变，B的平衡转化率不变，选项D错误。

考点：化学平衡

点评：化学反应平均反应速率的计算，应注意不要忽略容器体积；一定温度下，化学反应平衡常数不变；化学平衡遵循勒夏特列定律：如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。