题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水与少量的二氧化硫反应：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3‑
D、硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
D【解析】离子程式的正误判断主要从以下几个方面⑴ 看离子反应是否符合客观事实。⑵ 看物质是否可拆。⑶ 看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。⑷ 看是否漏掉离子反应。本题中A通入的CO2是过量的，故应生成Ca（HCO3）2面不是CaCO3 B电荷不守恒；C当二氧化硫过量时，才能生成HSO3‑；D中当氨水过量时生成的就是Fe(OH)3沉淀。故应选D
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
