题目内容
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（ ）
| A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D、工作时负极区附近pH减小 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：
解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH-=2H2O+2e-，负极区附近pH减小，故D正确．
故选BD．
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入氧气的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH-=2H2O+2e-，负极区附近pH减小，故D正确．
故选BD．
点评：本题主要考查原电池的工作原理，根据得失电子确定正负极，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
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某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀设计了如下实验方案，你认为可行的是（ ）
| A、将SO2通入Ba（OH）2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| B、将SO2通入Ba（NO3）2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| C、将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和盐酸混合溶液、Ba（OH）2溶液中，观察到只有Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 |
将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
则采用的分离方法是（ ）
| 物质 | 密度（g/ml-3） | 沸点（℃） | 水溶性 | 溶解性 |
| 甲 | 0.893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
| 乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
| A、蒸馏 | B、渗析 | C、萃取 | D、重结晶 |
下列判断正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| B、0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe与0.1mol?L-1的盐酸反应速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、NH3易液化，液氨常用做制冷剂 |
| B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 |
| C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| D、活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气 |
一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上的更简单的物质，则这种物质一定属于（ ）
| A、化合物 | B、混合物 |
| C、单质 | D、纯净物 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C、任何化学反应必然伴随着能量的变化 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |