题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。
Y | Z | ||
R |
请回答下列问题：
(1)写出Y元素的名称：_______，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________（填化学式）反应类型为________（填氧化反应或还原反应）
(2)Q2Z电子式为__________，Q2Z2含的化学键类型为______________________。
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________(用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。
【答案】氮 O2 还原反应 
共价键、离子键 O2－＞Al3＋ NH3＋HNO3=NH4NO3
【解析】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。
(1)Y为N元素，名称为氮；X为H元素，Z为O元素，二者构成氢氧燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极作正极，正极参加反应的物质为O2，正极发生还原反应；
(2)Q2Z为Na2O，氧化钠为离子化合物，其电子式为：
；Q2Z2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为
，化学式中含有离子键和共价键；
(3)R、Z分别形成简单离子分别为Al3+、O2，两种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+＜O2；
(4)Y为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生反应为：NH3+HNO3═NH4NO3。
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。
（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
