Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性

【解析】

在短周期元素中，单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素，再根据题目给出的条件和问题分析解答。

(1)由上述分析得到X是O元素，所以O2-的结构示意图为：；

故答案为：；

(2)由分析可知，Y是Al元素，Y元素最高价氧化物即Al2O3，分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O ；

故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O；

(3)由分析知，Z是N元素，Z的电子排布式为：1s22s22p3，铬原子为24号元素，它位于第四周期VIB族，它的简化的电子排布式为：[Ar]3d54s1；

故答案为：1s22s22p3， [Ar]3d54s1；

(4) 元素T即F元素与氯元素相比，非金属性较强的是是F元素，可根据得电子能力判断非金属性的强弱，
A.气态氢化物的挥发性与非金属性强弱无关，故A错误；
B.单质分子的键能与非金属元素的非金属性无关，故B错误；

C.元素的电负性越大，元素的非金属性越强，F的电负性大于Cl，故C正确；
D．根据元素周期律，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，但是F元素无正价，所以不能形成含氧酸，故D错误；
E. 氢化物中X-H键的键长越长，键能越小，说明氢化物越不稳定，根据元素周期律，可知，非金属性越弱，故E正确；

F.两元素在自然界中存在只能说明活泼性，不能比较非金属性强弱，两者都是以化合态的形态存在，故无法判断得失电子能力，故F错误；

故答案为：CE；

(5)四种元素中分别是F、O、Al、N，其中F、O、N是非金属元素，Al是金属元素，所以化学性质明显不同于其他三种单质的是Al；

故答案为：Al，具有金属性。