题目内容
常温下,0.1mol?L―1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH―),下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB―)+2c(B2―)
B.c(H+)?c(OH―)=10―14
C.C(Na+)=c(B2―)+c(HB―)
D.溶液的pH=1
B
练习册系列答案
相关题目
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3) c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 .
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中 作阴极.
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 .
| ||
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3)
Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |