Question

【题目】将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A. 反应中：转移电子个 B. 原混合物：

C. 反应后：剩余 D. 所得溶液：

Answer 1

【答案】B

【解析】Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O

56 22.4

2.8 1.12

即m1（Fe）=2.8g，

设Fe2O3mg，则

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160 1

m m

则n[Fe2（SO4）3]=m/160mol，故n（Fe3+）=2×m/160mol=m/80mol

2Fe3++Fe=3Fe2+

2 56

m/80 7m/20

则：m2（Fe）=7m/20，故 m1（Fe）+m2（Fe）+m（Fe2O3）=13.6g，2.8+7m/ 20+m=13.6，解得m=8，故m（Fe2O3）=8g，所以m（Fe）=13.6g-8g=5.6g，则

A、根据以上分析，反应中共转移电子为5.6g/56g/mol×2NA=1.204×l023个，A错误；B、根据以上分析，原混合物：n（Fe2O3）：n（Fe）=8g/160g/mol：5.6g/56g/mol=1：2，B正确；C、根据铁守恒反应后：剩余硫酸0.025×14-（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）=0.15mol，C错误；D、根据铁守恒反应后c（FeSO4）=（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）÷0.1L=2 mol/L，D错误；答案选B。