题目内容
【题目】室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式为:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
【答案】B
【解析】试题分析:A.二元酸H2A溶液中不存在其分子,说明第一步完全电离,二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,故A错误;B.据图象分析,pH=3时,c(HA-)与c(A2-)相同,pH=5时,c(HA-):c(A2-)=1:100,故B正确;C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后,无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小,故C错误;D.二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,Na2A溶液中不存在H2A分子,c(H2A)=0,故D错误;故答案为B。
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