题目内容
【题目】可逆反应：2NO2 2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② v正(NO)=v逆(O2)
③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦
【答案】A
【解析】
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选①；
② v正(NO)=v逆(O2)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选②；
③反应前后气体质量不变，气体物质的量是变量，根据
，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变的状态，达到平衡状态，故选③；
④NO2为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2浓度不变，一定达到平衡状态，故选④；
⑤反应前后气体质量不变，容器体积不变，根据
，密度是恒量，密度不再改变的状态，不一定平衡，故不选⑤；
⑥反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不再改变的状态为平衡状态，故选⑥；
⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态，不能判断正逆反应速率比等于系数比，不一定达到平衡状态，故不选⑦；
选A；
【题目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol/L | 0.050 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH-)=_________；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。
(2)某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：_________
(3)工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。
A.断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素
B.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变
C.密闭容器中混合气体的密度保持不变
D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
