题目内容

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B

解析试题分析:A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO2+O22SO3。由于该反应是可能反应。若使用过量的氧气,即增大了氧气的浓度,关键平衡移动原理:增大反应物的浓度,平衡正向移动,可以使更多的SO2转化为SO3。因此二氧化硫的转化率提高。正确。B. 已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡,由于该反应是反应前后气体体积相等的可能反应。加压平衡不发生移动。但是由于加压后单位体积内的I2的物质的量增大,所以浓度增大,混合气体颜色变深。正确。C.在密闭容器内NO2存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g)NO2是红棕色的气体,N2O4是无色气体。加压后单位体积内NO2增多,所以气体的颜色先变深。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。增大压强,化学平衡向正反应方向移动,所以气体的颜色又逐渐变浅。但是颜色比加压前深。正确。D.氯气在水中存在化学平衡:Cl2+H2OH+Cl+HclO。若水中存在NaCl。则食盐电离产生的Cl-会使c(Cl-)增大。根据平衡移动原理:增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。因此可以减小氯气在水中的溶解和反应而引起的消耗。故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。
考点:考查勒夏特列原理在实验室制取气体、工业上制取硫酸及一些现象的解释中应用的知识。

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