题目内容
【题目】向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）
A.增强
B.减弱
C.不变
D.无法判断
【答案】B
【解析】解：因氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，导致c（OH﹣）变小，溶液碱性减弱，
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。
（1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________
（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______
（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。
