Question

【题目】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是 ．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是；其理由是 ．
②氨气燃烧的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）先通入O2 ， 后通入NH3；若先通入NH3 ， NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；4NH3+3O2 ?2N2+6H2O
【解析】解：（1）碳酸铵、碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气，据此可以用（NH4）2CO3或NH4HCO3加热制备氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，为碱性干燥剂，可干燥氨气吸收生成的二氧化碳；故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3；（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）①要点燃NH3 ， 须先通入O2 ， 后通入NH3 ， 因为若先通入NH3 ， NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；故答案为：先通入O2 ， 后通入NH3；若先通入NH3 ， NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，方程式：4NH3+3O2 2N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O2 2N2+6H2O．
（1）依据碳酸铵、碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气的性质解答；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，结合碱石灰的成分及性质解答；（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；（3）①若先通入NH3 ， NH3在空气中不能点燃，氨气可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；②NH3中N元素的化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．