题目内容
【题目】将一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）．请计算：
（1）收集到气体的物质的量为mol．
（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOHmL．
【答案】
（1）0.2
（2）400
【解析】解：标准状况下Vm=22.4L/mol，4.48L二氧化硫的物质的量n= 
=0.2mol，所以答案是：0.2；（2）设生成0.2molSO2时消耗硫酸的物质的量为x，生成的物质的量为y，则 Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1 1
x y 0.2mol
，解得x=0.4mol，y=0.2mol，
剩余硫酸的物质的量为0.1L×18molL﹣1﹣0.4mol=1.4mol，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
1.4mol 2.8mol 0.2mol 0.4mol
共需要NaOH的物质的量为2.8mol+0.4mol=3.2mol，
至少需要8molL﹣1NaOH的体积V= 
=0.4L=400ml，
所以答案是：400．
【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．
【题目】下列检验方法与结论相符的一组是（ ）
序号 | 检 验 方 法 | 结 论 |
A | 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl﹣ |
B | 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 | 未知溶液中一定含有CO |
C | 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 | 未知气体是SO2 |
D | 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
