题目内容
A.33% B.66% C.78% D.88%
B
硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~950℃时,硫铁矿在空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1):
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②
(1)
含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为多少?以此种黄铁矿为原料制取硫酸,再用硫酸制取硫酸铵.燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少?
(2)
把1.00g含脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后,得到0.78g残渣,则黄铁矿的纯度为多少?
(3)
为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?
(4)
480g纯净的FeS2在空气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗空气为bmol.试写出b与a的关系式:________.
把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品放在O2流中灼烧,反应完全后得到残渣0.78 g,则此黄铁矿的纯度是…()