题目内容
下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．
解析：
NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol
世纪百通期末金卷系列答案
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
△H1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
△H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)
△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。
氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重
要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式： ；
又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g) △H=+292.3kJ?mol―1，则反应：
2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2 (g)的△H为 ；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2 (g)+O2 (g) 2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：
，则该反
应是 热反应；
② 反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此时若再通入一定量氮气，则NO2
的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；
③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，
用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
2NH3，