题目内容
7．有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式．A$\stackrel{△}{→}$B+CO2+H2O；D+CO2→B+O2；D+H2O→C+O2↑；
B+Ca（OH）2→C+CaCO3↓．
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNaOH，DNa2O2．
（2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2的体积为11.2L．
分析 A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，据此解答
解答 解：A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，
（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为NaOH，D为Na2O2，
故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol Na2O2与足量CO2反应生成0.5mol的O2，所以标准状况下的O2的体积为11.2L，
故答案为：11.2L．
点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质及相互转化和有关计算，熟练掌握物质的性质是关键，比较基础．
练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 | |
| D． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 |
18．下列做法不正确的是（ ）
| A． | 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 | |
| B． | 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | |
| C． | 在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸钠溶液 | |
| D． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 |
15．为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（ ）
| A． | ④①③⑥③ | B． | ④③①⑥⑤③ | C． | ①③②⑥③ | D． | ④①③⑤⑥③ |
19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| B． | pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3- | |
| D． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
17．某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序．你认为下列现象符合客观事实的是（ ）
| A． |  铁上有气泡 | |
| B． |  铜上有气泡 | |
| C． |  铁片上析出红色的铜 | |
| D． |  AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜 |