题目内容
（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)
（8分）（1）4×10-4mol?L-1
（2）①c(CH3COO-)
＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol?L-1（各2分）
（2）①c(CH3COO-)
＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol?L-1（各2分）
略
练习册系列答案
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CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（ ）