[题目]过氧化钙(CaO2)是一种难溶于水.溶于酸的白色固体.广泛用于果蔬保鲜.空气净化.污水处理等方面.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:(1)下图是某学生的过滤操作示意图.其操作不规范的是 .a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度c．将滤纸湿润.使其紧贴漏斗壁d．玻璃棒用作引流(2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。

(3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。

(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。

(5)写出②发生的化学方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。

【答案】 ab 防止过氧化氢分解，有利于产物析出（写出一条即可）加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高；产品纯度不高 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 4.5V/7m%或9V/1400m×100%或9V/14m%

【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，煮沸过滤后得到氯化钙溶液，然后加入氨水和双氧水的混合溶液发生反应生成过氧化钙，过滤得到过氧化钙晶体，在氧气流中加热生成过氧化钙，据此解答。

(1)a．根据示意图可判断漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；b．玻璃棒在漏斗中轻轻搅动会损坏滤纸，过滤时不能搅动，b错误；c．过滤时需要将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，c正确；d．过滤时玻璃棒的作用是引流，d正确。答案选ab；

(2)双氧水受热易分解，且过氧化钙难溶于水，因此步骤②需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，同时也有利于产物析出。

(3)溶液中含有氯离子，得到的晶体表面有吸附的氯离子，则步骤③检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净。

(4)由于煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高，且生成物中含有杂质，导致产品纯度不高。

(5)反应②是氯化钙与氨水、双氧水的混合液反应生成氯化铵和过氧化钙，则发生的化学反应方程式为CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O。

(6)生成氧气的物质的量是，根据方程式2CaO22CaO+O2↑可知过氧化钙的物质的量是，质量是，所以产品中CaO2的质量分数为。

练习册系列答案

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②1个(HB=NH)3分子中有______个σ键。与(HB=NH)3互为等电子体的分子为________(填分子式)。

③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。

④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。

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①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________。

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【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N键的键长大于C—C键的，键能小于C—C键的(指出键长或键能关系均给分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 （或）

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