题目内容
【题目】对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现的是
A. O2→H2O B. SO2→SO42—
C. H2SO4→CuSO4 D. HNO3→NO2
【答案】B
【解析】
试题对于反应过程要加入氧化剂才能够实现说明选项中的物质在反应中作还原剂失去电子,化合价升高。A.O2→H2O中氧元素化合价降低,不符合要求,错误。 B.SO2→SO42—中的S元素化合价升高 ,符合要求,正确。C.H2SO4→CuSO4中的S元素化合价不变。错误。D.HNO3→NO2中的N元素化合价降低,不符合要求。错误。
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。
(2)pH调节的范围______,滤渣的主要成分______(填化学式)。
(3)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL,测得Cl的浓度为0.455 mol·L1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______(写出计算过程)。