题目内容
20．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）| A． | 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐 | |
| B． | 污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等 | |
| C． | 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 | |
| D． | 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 |
分析 A．二氧化硅属于氧化物；
B．现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，
化学处理法有：中和法、化学混凝法、氧化还原法等；
物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法；
生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法；
C．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥；
D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放．
解答 解：A．光导纤维的化学组成二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．混凝法、中和法、加入化学试剂的沉淀法、氧化还原法等都属于化学处理污水的方法，故B正确；
C．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故C正确；
D．煤经处理变为气体燃料后，燃烧更加充分，提高了燃烧效率，能量利用率更高，可以减少有害和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了能源的利用与环境保护、玻璃的成分等生产生活中常见问题，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+2H2O；
5．下面说法中正确的是（ ）
| A． | 标有“ ”的包装材料可以用来包装食品 | |
| B． | 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 | |
| C． | GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 | |
| D． | 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应 |
12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
| 实验方案 | 现象及结论 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol |
