题目内容

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________                

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                                

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

Ⅰ、(1)确保硫酸被完全中和 (2)B     (3)用环形玻璃棒轻轻搅动

(4)56.85 kJ·mol-1   , H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O     ΔH=-113.7kJ·mol-1

(5)大于   浓硫酸溶于水放出热量

Ⅱ.答案:(1)CABDE

(2)滴定管要直立,装液后需等1~2 min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01 mL

(3)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨      (4)偏高

因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加,耗用标准酸的体积偏大,故烧碱浓度偏高

(5)0.8(V2-V1)M/W×100%

练习册系列答案
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Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      

(2)加入NaOH溶液的正确操作是         (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入      B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________                

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量         (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                                

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                               

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 


Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      
(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为            写出该反应的热化学方程式_________                
(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量         (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                               
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                          
                                                                        
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                               
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________                

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                                

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

 

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                       

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________

                                      

     温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                     

                                   

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

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