[题目]0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后.消耗Cl23.55g.这种元素是( )A. Na B. Mg C. Fe D. H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（）

A. Na B. Mg C. Fe D. H2

【答案】A

【解析】参加反应的氯气的物质的量是3.55g÷71g/mol＝0.05mol，得到电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，这说明0.1molM的单质失去0.1mol电子，即元素M在反应中失去1个电子，化合价是+1价，因此该元素是Na或H，答案选A。

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【题目】用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

（1）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36 L ClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为。

（2）工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品3.0 g，通过反应和吸收获得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。

②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) 。

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是（填序号）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

（6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表现出多种价态，含第ⅤA族元素的化合物在科学研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

（2）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；AsCl3分子中中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）硝酸中酸根离子的空间构型是_________；HNO3比 HNO2酸性强的原因是__________________。

（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，电负性较大的是_____；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为_____。

（5）立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的，它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性，立方氮化硼的晶体类型是______。立方氮化硼的晶胞如图所示，已知晶胞参数a=361.5 pm，立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

【题目】在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

A. 硅胶作食品干燥剂B. 甘油作护肤保湿剂

C. 石墨作润滑剂D. 漂白粉作环境消毒剂

【题目】能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚B. 玻璃烧杯C. 玻璃试管D. 蒸发皿

【题目】

反应原理：

反应物与产物的物理性质：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________。

（2）根据上述资料，装置__________最适宜用来完成本次制备实验。

A B C

（3）制备粗产品

将5 mL________加入试管A中，再加入l0 mL_______，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。

（4）粗产品提纯

①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等。粗产品需依次经过水洗，加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗。在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是_____________；分液时，环己烯应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入右图所示装置的____________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为。

【题目】下列方程式符合表述的是（）

A. 泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体

【题目】雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。

①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。

②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性

B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式是_____。

（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；

②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。