室温下.0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3.当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)增大.因而溶液的PH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的PH增大. (1)上述解释中正确. (2)为验证上述哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．NH₃气体 D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

【答案】

（1）乙 ⑵ B ⑶乙、增大 ⑷ ① 7 ②CH₃COO^- CH₃COOH ③0.006mol

【解析】

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）

B．在室温下，0.1mol?L^-1的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）

C．将0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
②Na₂S₂O₅遇酸发生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室温下，0.1mol?L^-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x=

4.8

（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是

将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等

（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近

1：2

，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

①②③⑥或①③⑥

（填序号）．
①酸性高锰酸钾； ②品红溶液； ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液； ⑥稀硫酸．

室温下，0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

D、溶液的pH=1

室温下向0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl

C、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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