题目内容

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
A．二者的水溶液均显碱性
B．二者均与盐酸反应放出CO2气体
C．二者受热均分解
D．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化
A、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；
B、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故C错误；
D、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（   ）
A．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成
B．溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成
C．观察加热时有无气体放出
D．观察滴加盐酸时有无气泡产生
三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是               （填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有           性。
（3）化合物B的电子式为                  
（4）写出A与水反应的化学方程式                                      
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．
下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　）
A．都可与盐酸反应放出二氧化碳
B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．用酒精灯加热时，两者都不分解
D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法．（装置如图所示）

（1）根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______．
（2）图III所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______．
（3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为______，实验过程中的现象为______．
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液中，最好选用下列试剂中的（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．Ca（OH）2D．BaCl2
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3＞NaHCO3
下列实验操作能达到预期实验目的的是
 
实验目的
实验操作
A
鉴别Al3+和Fe3+
分别加入过量NaOH溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
将褪色后的溶液再加热
D
分离乙酸乙酯和乙酸
加饱和NaOH溶液，蒸馏

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