题目内容
《化学与生活》（1）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 d．复方氢氧化铝
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为
（2）材料与社会生活密不可分．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
分析：（1）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②a．氨基酸不是药；
b．阿斯匹林具有解热镇痛作用；
c．氢氧化铝是抗酸药；
（2）①无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；
②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳；
③铁锅发生属于电化学腐蚀；防止金属被腐蚀，通常利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；
（3）①改善环境质量应减少污染物的排放；
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2；
③人造板材会释放出甲醛；
④漂白粉的有效成分为次氯酸钙，氯离子水解生成氢氧化铝胶体．
②a．氨基酸不是药；
b．阿斯匹林具有解热镇痛作用；
c．氢氧化铝是抗酸药；
（2）①无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；
②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳；
③铁锅发生属于电化学腐蚀；防止金属被腐蚀，通常利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；
（3）①改善环境质量应减少污染物的排放；
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2；
③人造板材会释放出甲醛；
④漂白粉的有效成分为次氯酸钙，氯离子水解生成氢氧化铝胶体．
解答：解：（1）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
故答案为：油脂；铁；
②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，氢氧化铝是抗酸药，故答案为：b；d；
③淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；
故答案为：葡萄糖；碘水；
（2）①硬币材料为合金，聚氯乙烯属于有机合成分子材料，氮化硅陶瓷属于无机非金属性材料，故答案为：C；
②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
③铁锅中铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，所以发生的为电化学腐蚀；为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故答案为：电化学；锌块；
（3）①A．在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故A正确；
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置，属于清洁能源，减少电煤的使用，有利于改善环境质量，故B正确；
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会产生大量污染性气体，不利于改善环境，故C错误；
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，可减少白色污染，故D正确．
故答案为：C；
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2，反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+CO2；
③人造板材会释放出HCHO，是一种致癌物质，故答案为：HCHO；
④漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，氯离子水解生成氢氧化铝胶体，反应的方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，故答案为：Ca（ClO）2；Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．
故答案为：油脂；铁；
②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，氢氧化铝是抗酸药，故答案为：b；d；
③淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；
故答案为：葡萄糖；碘水；
（2）①硬币材料为合金，聚氯乙烯属于有机合成分子材料，氮化硅陶瓷属于无机非金属性材料，故答案为：C；
②工业炼铁原理为CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO
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③铁锅中铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，所以发生的为电化学腐蚀；为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故答案为：电化学；锌块；
（3）①A．在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故A正确；
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置，属于清洁能源，减少电煤的使用，有利于改善环境质量，故B正确；
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会产生大量污染性气体，不利于改善环境，故C错误；
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，可减少白色污染，故D正确．
故答案为：C；
②使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2，反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+CO2；
③人造板材会释放出HCHO，是一种致癌物质，故答案为：HCHO；
④漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，氯离子水解生成氢氧化铝胶体，反应的方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，故答案为：Ca（ClO）2；Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．
点评：本题考查药物的主要成分和疗效、铁的原理原理、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识、环境污染，难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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，其分子式为
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