题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）
A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B

试题分析：A．无色透明的溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。错误。B．pH=1的溶液是酸性溶液。H+、Na+、NH4+、Cu2+、NO3-不会发生任何反应。可以共存。正确。C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液。在碱性溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。错误。D．使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在此条件下发生反应:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+2H2O．不能大量共存。错误。
练习册系列答案
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下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在酸性条件下：Fe2＋、Cl-、NO3-、K+
D．在无色溶液中：Al3+、Cl-、 K+、AlO2-
某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （    ）
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．B．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO、Cl－
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-
下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （   ）
A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－
B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－
D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－
无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．可能有K＋、Cl－、MnO4－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．肯定没有K＋、HCO3－、MnO4－
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              

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