Question

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 该反应气体物质的量增大，所以该反应的ΔS>0，c(CO2)随温度升高而减小，表明升温平衡右移，所以该反应的ΔH >0，故A错误；B. 升温平衡右移，平衡常数K(状态Ⅱ)>K(状态Ⅰ)，K=c2(CO)/c(CO2)，由于两状态平衡浓度c(CO2)相等，所以平衡浓度c(CO)体(状态Ⅱ)>c(CO)(状态Ⅰ)，因此，体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，故B正确；C. 状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度相同，状态Ⅲ加压到原来的2倍转化为状态Ⅱ，加压平衡左移，所以体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C错误;D. 状态Ⅰ升温转化为状态Ⅲ，升温反应速率增大，所以逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，故D错误。故选B。