题目内容
14．下列化合物的用途叙述正确的是（ ）| A． | 光纤通信使用的光缆主要成分是晶体Si | |
| B． | 水玻璃可用作防火剂或防腐剂 | |
| C． | 氯水、酒精能杀菌消毒，都利用了强氧化性 | |
| D． | SO2可用来漂白纸浆、毛、草帽、增白食品等 |
分析 A．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅；
B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；
C．酒精不具有氧化性；
D．二氧化硫对人体有害；
解答 解：A．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故A错误；
B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂或防腐剂的原料，故B正确；
C．氯水具有强氧化性，而酒精不具有氧化性，故C错误；
D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀．该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（ ）
| A． | 尿酸 | B． | 蛋白质 | C． | 葡萄糖 | D． | 蔗糖 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯 | |
| D． | 蛋白质可水解生成氨基酸 |
2．下列有关乙烯的说法中错误的是（ ）
| A． | 乙烯分子中所有原子在同一平面内 | |
| B． | 乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键 | |
| C． | 乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇 | |
| D． | 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应 |
9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | |
| C． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
19．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体 | |
| B． | 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物有3种 | |
| C． | 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应 | |
| D． | 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯 |
6．某有机物结构简式为 
，有关它的说法正确的是（ ）
，有关它的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子中最多有25个原子共面 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1 mol该物质能与6 molH2加成 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 | |
| B． | 在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀 | |
| C． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 |
18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以AgNO3为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下3种猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2 丙：Ag2O、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2 丙：Ag2O、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O与粉末态的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，首先进行的操作是检验装置的气密性．
②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中有气泡．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，与此相关的化学原理为Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化学方程式表示）．
②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了如下探究：
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？有，应在AB装置间增加防倒吸的装置．