题目内容
20．常温下，向饱和AgCl溶液中加人少量的NaCl固体，下列叙述正确（ ）| A． | c（Ag+）•c（Cl-）增大 | B． | c（Ag+）•c（Cl-）不变 | C． | c（Ag+）、c（Cl-）均不变 | D． | c（Ag+）、c（Cl-）均减小 |
分析 AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变．
解答 解：常温下，向饱和AgCl溶液中加人少量的NaCl固体，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Cl-）增大，平衡左移，c（Ag+）减小，AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变；
故选B．
点评 本题考查了溶度积常数等知识点，明确平衡移动的特点，注意：平衡常数只与温度有关，为易错点．
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19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（ ）
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS- ⑥水溶液 HF+H2O?H3O++F-．
①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中 NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液 H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液 H2S+H2O?H3O++HS- ⑥水溶液 HF+H2O?H3O++F-．
| A． | ④⑤⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
8．
冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯，再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃，加热回流1.5-2小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重．
已知：甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出．
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备冬青油的化学方程式为
；．
（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是水浴加热．实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：蒸馏；
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸：若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解．
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸．最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为55%（保留两位有效数字）．
冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得．实验步骤：
Ⅰ．如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯，再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃，加热回流1.5-2小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重．
已知：甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出．
常用物理常数：
| 名称 | 相对分子质量 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度 |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 1.5369 | -8.6 | 223.3 | 微溶 |
| 水杨酸 | 138 | 1.44 | 157 | 211 | 1.5g/L |
| 甲醇 | 32 | 0.79 | -97.8 | 64.5 | 混溶 |
（1）制备冬青油的化学方程式为
；．（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是水浴加热．实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：蒸馏；
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸：若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解．
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸．最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为55%（保留两位有效数字）．
15．根据国家标准．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol．L-1以下才能排放，常用方法为：向废水中加人可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀．再加人某种试剂处理多余的Ba2+[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10溶于酸碱]，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的废水属于重金属污染 | |
| B． | 从物质分类的角度看．除去多余的Ba2+．所加的试剂类型为硫酸盐 | |
| C． | 加入可溶性钡盐后，废水中人可溶性沏盐后，废水中Ba〃的浓度应不小于2+的浓度应不小于2.4×10-2mol．L-1 | |
| D． | BaCrO4与碳酸钙类似均属于电解质 |
5．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 | |
| D． | 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |
12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（盐酸）/（mol/L） | c（MOH）/（mol/L） | 反应后溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
| 乙 | 0.10 | a | 7 |
| A． | 实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） | |
| B． | 将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小 | |
| C． | a＞0.10 | |
| D． | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |