题目内容
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32- |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
B
无色溶液，因此一定没有Fe3+、Cu2+。根据①可知，溶液显碱性，所以没有NH4+。根据②可知，没有SO42-。根据③可知，没有CO32-，但含有Br- 。④中沉淀是硫酸钡，这说明含有SO32-。所以一定含有的是SO32-、Br-，肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-，无法确定的是Na+、K+、Cl-，因此选项B是错误的，答案选B。
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、
、
，且
、
、
，且
