题目内容
【题目】关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）
A.Kw＞1×10﹣14
B.水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C.pH＞13
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
【答案】C
【解析】解：A.35℃时，水的离子积大于25℃时的水的离子积，故A正确；B．常温下，0．mol/L的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10﹣13 mol/L，升高温度，水的电离程度增大，故B正确；
C．此时0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH小于13，故C错误；
D．由溶液呈电中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正确，故选C．
水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，据此判断即可．
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。
(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量，（每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，则x的值为________（精确到小数点后两位）。
（5）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为______。