题目内容
【题目】下图所示与对应叙述相符的是
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y
Z
D. 图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速率大小为：V(逆)M＜V(正)N
【答案】D
【解析】A．从图象分析可知，-lg c(X-)越大，则c(X-)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是A-，故A错误；B．当正逆反应速率相等时，反应到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C．当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y 的物质的量比为3时，转化率相同，则二者化学计量数比为3：1，则方程式为3X+Y
Z，故C错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1＜T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时V T1＜V T2，则V(逆)M ＜V T1＜V(正)N=V T2，故D正确；故选D。
【题目】根据所学知识回答下列问题
（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。
（3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。
（4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。