题目内容

下列实验数据记录和实验方法正确的是
A.用天平称取4.0g NaOH固体,用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液
B.使用25mL碱式滴定管(内装有标准NaOH溶液),滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液22.32mL
C.使用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.常温常压下,收集500mLNO2气体,则NO2气体的物质的量为(0.5/22.4)mol
B

试题分析:A、配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液不能在量筒中进行,应该选用100mL容量瓶配制,故A错误;B、滴定管的精确度达到0.01 mL,消耗的氢氧化钠溶液的体积可以为22.32mL,故B正确;C、由于氯水具有漂白性,所以不能用pH试纸来测定pH,故C错误;D、在常温下气体的摩尔体积不是22.4 L?mol-1,所以500 mL NO2气体的物质的量不是mol,故D错误,故答案选B。
练习册系列答案
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K3[Fe(C2O43]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下。请回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是               (填序号)。

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化,目的是                  ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是                           
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。
步骤⑤的目的是                                                                 
(4)C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体,故实验产物中K3[Fe(C2O33]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                            
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是             (填序号)。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液
B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
③取产物10.0 g配成100 mL溶液,从中取出20 mL于锥形瓶中,用浓度为0.1mol·L-l的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL,则产物中K3 [Fe(C2O43]·3H2O的质量分数为    [已知摩尔质量M{ K3[Fe(C2O43]·3H2O)="491" g·mol-l]。

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