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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(      )
A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
D
N4是氮元素的一种单质，和氮气互为同素异形体，AB不正确。N4和白磷都是分子晶体，白磷的相对分子质量大，沸点高，C不正确。因为反应热就是断键吸收大能量和形成化学键所发出的能量的差值，因此1molN4气体转变为N2放出的热量是942kJ×2－167kJ×6＝882kJ，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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认识不正确的是
A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应的反应热△H ＜ 0
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应是吸热反应
D．加入催化剂后反应放出的热会减少
（13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质
H2
CO
CH4
燃烧热（kJ?mol-1）
285.8
283.0
890.3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H3
下列说法正确的是（   ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是
A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量
已知热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　）
A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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