题目内容
已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（ ）
分析：M2+离子有2个电子层，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，以此判断元素在周期表中的位置．
解答：解：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．
故选D．
故选D．
点评：本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意离子或原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
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元 素 |
M |
F |
|
|
电能 （kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子
难。对此，你的解释是 ；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
|
|
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
|
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
|
H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
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