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下列说法不正确的是
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
B
略
练习册系列答案
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（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。
（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出             kJ的热量。
在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有关说法错误的是(   )
A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知4P（红磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ
下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O
下列过程属于吸热反应的是（   ）
A．液态水汽化B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

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