Question

下列叙述错误的是（　　）

A．标准状况下，5LCH₄气体与5LNH₃气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2LO₃中所含氧原子个数大于1.5N_A

C．同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

Answer 1

分析：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，结合分子的构成判断；
B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V_m＞22.4L/mol，
C．N₂和CO的相对分子质量相等；
D．根据ρ=

m

V

=

M

Vm

判断．

解答：解：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH₄为5原子分子，NH₃为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确；
B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V_m＞22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO₃中所含氧原子个数小于1.5N_A，故B错误；
C．N₂和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确；
D．由ρ=

m

V

=

M

Vm

可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律的内容及其应用，把握物质的量的相关计算及其公式的推导．