Question

【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式： ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（ 填序号）．
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的（填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ． （ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（2）A
（3）C
（4）下降
【解析】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，所以答案是：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故选：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
所以答案是：C；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
所以答案是：下降．