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【题目】100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】A、根据图像可知,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,还原性大小关系为I->Fe2+,所以氧化性大小关系为Fe3+>I2,A正确;B、根据图像可知,n(Cl2)=0.12mol时,I-已完全转化为I2,Fe2+部分被氧化,所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ,B正确;C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2,根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol,FeI2的物质的量为0.1mol,所以FeI2溶液的浓度为1mol· L-l,C正确;D、n(C12):n(FeI2)=1:2时,设Cl21mol,提供2mol电子,I-的还原性大于Fe2+的还原性,Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-,I-未完全氧化,所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2,D错误。正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式:V2+(紫色)V3+(绿色)VO2+(蓝色)VO2+(黄色)、VO43-(无色)V5O143-(红棕色)等。

1)如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液,溶液出现的颜色变化是:紫色绿色(I蓝色绿色(黄色。则出现绿色(I)时发生反应的离子方程式是_________________________

2)向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH,随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色,继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式:___________________________________________________________

3)向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。

①室温下,NH4VO3在水中的Ksp曲线如图所示,则其值为________

②热重分析可探究化学变化的历程,某研究小组取234gNH4VO3进行探究,焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图所示,B的化学式是__________C的化学式是__________

4)已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为:取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中,将待测液盛放在滴定管中;滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL

①是否需要加入指示剂?________________

(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1

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