题目内容
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。
(9分）（1）H、O、Al、S、K （2）Al3+<K+<S2-
（3）1s22s22p63s23p4 （4）
（ 2分）
解析试题分析：A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，即都属于第IA族元素，A是非金属元素，所以A是氢元素。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则二者是第ⅥA族元素，因此B是氧元素，是S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，因此C是铝元素。由于E的原子序数最大，因此E是K元素。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用以及化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
