下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C,ΔH=+1．9KJ/mol .可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ.即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时.2gH2完全燃烧生成液态水.放出285．8KJ热量.氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

D

气态硫的能量高于液态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的，石墨比金刚石稳定，B不正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，所以C不正确；根据△G＝△H－T·△S可知，选项D正确，答案选D。

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（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）写出H₂在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。

已知N≡N键能为945.6 kJ·mol^—1，H—N键能为391 kJ·mol^—1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,则H—H键的键能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂,达到平衡时放出的热量Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和1molQ₂，达到平衡时放出的热量Q₂；则下列关系正确的是（）

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^－¹，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①图中a、b、c处物质名称分别是： a_________________；b________________；c___________________。
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A

B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是__________热反应；
②若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈____________态；
③若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为________态。