题目内容
【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____。
（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是________。
（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________。
【答案】（1） SiO2（二氧化硅）；Si（晶体硅）；（2）64g/mol （3）BaSO4
NH4＋+OH－
NH3↑+H2O （3） NH4＋、CO32－、SO42－
【解析】
试题分析：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅；
（2）标准状况下672mL气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以该气态氧化物的摩尔质量＝1.92g÷0.03mol＝64g/mol。
（3）无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32﹣，则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根。
①根据以上分析可知白色沉淀甲是硫酸钡；
②铵盐能与碱反应生成氨气，则实验过程中生成气体B的离子方程式NH+4+OH﹣NH3↑+H2O；
③根据以上分析可知X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+。
