题目内容
5．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
分析 根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
点评 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 单质的颜色依次加深 | B． | 氢化物的稳定性依次增强 | ||
| C． | 单质的氧化性依次减弱 | D． | 离子的还原性依次增强 |
16．下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是（ ）
| A． | $\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$ | B． | $\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$ | C． | $\frac{r（Mg）}{r（Al）}$ | D． | $\frac{r（Cl）}{r（F）}$ |
13．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（ ）
| A． | 增大盐酸的浓度 | B． | 碾碎碳酸钙 | ||
| C． | 适当加热 | D． | 把盐酸换成同浓度硫酸 |
．
有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
17．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | ${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar | B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | ||
| C． | H2O和H2O2 | D． | O3和O2 |
2．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | NaHCO3=Na++H++CO32- | B． | NaOH=Na++OH- | ||
| C． | H2SO4=2H++SO42- | D． | KCl=K++Cl- |
3．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | HF | C． | FeCl2 | D． | CuCl2 |