[题目]向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后.溶液中还可能大量共存的离子组是( )A.NH4+.H+.NO3-B.H+.Fe2+.SO42-C.Ag+.Fe3+.SO42-D.Fe3+.Ba2+.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．H+、NO3-为HNO3，有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，H+、NO3-不能再大量共存，A错误；

B．不会发生反应，能大量共存，B正确；

C．Ag+和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，Fe3+有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应不共存，C错误；

D．原溶液中Fe3+和HCO3-发生双水解，不能大量共存，D错误。

答案选B。

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I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV．利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则

（1）在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是____________________；

（2）步骤IV保证在70℃－80℃条件下进行滴定，可采用的方法是：_________；实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积，应选择___________________作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器；

（3）若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点标志应为________,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)=________mol·L-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL。