题目内容
【题目】钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
【答案】 +6 重结晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ac 4Al+2MoO3
2Mo+2Al2O3 95%
【解析】（1）计算结晶水合物钼酸钠中元素的化合价只计算Na2MoO4中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠中钼元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价-1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO3、SO2，反应中生成2molMoO3电子转移28mol，则反应中生成36.0gMoO3，即0.25molMoO3时转移电子的物质的量＝28mol/2×0.2＝3.5mol，数目为3.5NA；（3）SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钙或碳酸钠溶液反应，也能被硝酸氧化，但生成氮氧化合物污染环境，答案选b；（4）碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，离子方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；a.将粗产品粉碎扩大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确；b.降低碳酸钠溶液的浓度反应速率减小，b错误；c.适当升高温度，加快反应速率，c正确，答案选ac；（5）MoO3发生铝热反应的化学方程式为4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（6）当BaMoO4开始沉淀时溶液中钡离子浓度c（Ba2+）=Ksp(BaMnO4)/c(MnO4)=Ksp(BaMoO4)/0.4mol/L=1×10－7mol/L，溶液中碳酸根离子浓度c（CO32-）=Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)＝2.6×10－2mol/L，所以CO32-的去除率为
95%。
【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
