某化学小组模拟工业生产制取HNO3.设计下图所示装置.其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 .(2)实验结束后.关闭止水夹b.c.将装置D.浸入冰水中.现象是 (3)装置C中浓H2SO4的作用是 .(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3.某同学思考是否可用无水氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是

（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是                                 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

（1）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）气体颜色变浅（3）吸收未反应的NH₃和水蒸气
（4）加热浓氨水（或浓氨水中加固体碱性物质或加CaO或NaOH固体或加碱石灰等）
（5）气球膨胀（或气球变大，鼓起等）

略

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用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl₃和 PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl₃	-112℃	75℃
PCl₅	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是                                             。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入          ，反应的化学方程式为___________________________________ 。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是             。
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是               ；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的方法是     （选填序号）。
a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集

，则F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C       ；    D       ；    H        。
a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是           、          、              。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）

Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为                                    ;
（3）C装置中的反应的化学方程式为                                 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、CO₃^2-、OH

和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l

L^-1H₂SO₄ b．0.01mol

L^-1KMnO₄ c．1mol

L^-1BaCl₂
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：

⑴ 图中两处明显的错误是：
，
。
⑵ A仪器的名称是

，B仪器的名称是。
⑶ 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。

（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻

度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。

下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：
A SO₂、O₂、N₂ B NH₃、O₂、CO₂ C CH₄、H₂、CO D NO₂、O₂、Cl₂

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离煤油和水

B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体

C．装置③可用于从海水中得到淡水

D．装置④可用于排空气收集CO₂

下列有关物质制备的说法错误的是

A．实验室制备O₂可用H₂O₂和MnO₂为原料方便制得

B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法

D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。